QUIMICA-SEGUNDO CICLO-SEGUNDO SEMESTRE

INTRODUCCION

Peso y Masa
¿Cuál es la diferencia entre peso y masa?
En la Tierra, la diferencia es más filosófica que práctica.
Masa es la medida de cuánta materia hay en un objeto; el peso es una medida de qué tanta fuerza ejerce la gravedad sobre ese objeto. Su propia masa es la misma no importa si esta--en la tierra, en la luna, o flotando en el espacio--porque la cantidad de materiano cambia. Pero su peso depende de cuánta fuerza gravitatoria esté actuando sobre usted en ese momento; usted pesaría menos en la luna que en la tierra, y en el espacio interestelar, usted pesaría prácticamente nada.

En la tierra, la gravedad es siempre la misma, luego realmente no importa si se habla de masa o peso pero los científicos gustan de ser cuidadosos en distinguir entre ambas. Si se habla de la masa de un átomo, siempre se está hablando de la misma cosa; si se habla de su peso, lo que se quiere decir depende de dónde se encuentre el átomo.

Unidades de Masa Atómica.
¿Cuánto pesan realmente los átomos, en gramos o libras?
Usualmente no utilizamos esas unidades para medir la masa de un átomo. Es mucho más conveniente usar algo llamado unidad de masa atómica, o amu. Esa es aproximadamente la masa de un protón o un neutrón. La masa atómica de los elementos en amu; esos son promedios de masas, que tienen en cuenta los diferentes isótopos que existen.
Un gramo es alrededor de 600,000,000,000,000,000,000,000 amu (esto es 600 sextillones, o una 6 seguido de 23 ceros). Una libra es solo algo más de 300 septillones amu--esto es, 300,000,000,000,000,000,000,000,000. (26 ceros aquí.)
Lo que hacemos hoy no es tan diferente de la forma en que Mendeleiev pensaba sobre la masa atómica. El usó el hidrógeno como la unidad--un átomo de oxígeno tiene la masa de 16 hidrógenos, etc. Y el isótopo más común del hidrógeno tiene solo un protón y ningún neutrón, luego un átomo de hidrógeno es cerca de un amu.
¿Qué ocurre con la masa de los electrones en el átomo de hidrógeno?
Los electrones son tan ligeros que usualmente se puede ignorar su masa en relación con la de todo el átomo. Un protón tiene cerca de 2000 veces la masa de un electrón.

Isótopos Los átomos del mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones; las diferentes versiones posibles de cada elemento son llamadas isótopos. Por ejemplo, el isótopo más común del hidrógeno no tiene ningún neutrón; también hay un isótopo del hidrógeno llamado deuterio, con un neutrón, y otro, tritio, con dos neutrones.
Hidrógeno
Deuterio
Tritio
Para referirse a un determinado isótopo, se escribe así: AXZ. Aquí X es el símbolo químico del elemento, Z es el número atómico, y A es el número de neutrones y protones combinados, llamado el número de masa. Por ejemplo, el hidrógeno ordinario se escribe 1H1, el deuterio es 2H1, y el tritio es 3H1.
Cuántos isótopos puede tener un elemento?
Hay combinaciones "preferidas" de neutrones y protones, en las cuales las fuerzas que mantienen la cohesión del núcleo parecen balancearse mejor. Los elementos ligeros tienden a tener tantos neutrones como protones; los elementos pesados aparentemente necesitan más neutrones que protones para mantener la cohesión. Los átomos con algunos neutrones en exceso o no los suficientes, pueden existir durante algún tiempo, pero son inestables.
Los átomo inestables son radioactivos: sus núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones, en forma de partículas o de ondas electromagnéticas.

Número Atómico
En la tabla periódica moderna, los elementos se encuentran ordenados en orden ascendente de número atómico--esto es, el número de protones en un átomo de un elemento en particular. Un átomo no alterado es eléctricamente neutro, luego el número de electrones en él igual a su número atómico.
El Peso Atómico casi siempre aumenta con el número atómico, luego la secuencia de elementos de Mendeleev fué casi exactamente la misma que es usada hoy en día, aunque existen un par de extrañas excepciones. En general es correcto pensar en los átomos haciéndose más pesados en cuanto se desciende por una columna o se vá a la derecha en una fila de la tabla periódica.