RESUMEN DEL RESUMEN QUIMICA

Introduccion

Se debe tener presente que para poder formular los
compuesto es inprescindible, saber y manejar los
siguientes conceptos:

¡¡¡NOMBRES, SÍMBOLOS, VALENCIAS Y REGLAS !!!

Preparándose, para auto evaluarse inicialmente :
Formular los siguientes compuestos y
nombrar los siguientes compuestos:
a) Óxido de yodo
b) Br2O5
c) Óxido plúmbico
d) K2O
e) Óxido de azufre
f) SeO
g) Fe2O3
h) ¿Cómo se forma un ácido básico
i) ¿Qué resulta de la formación de un no metal con H2

ÓXIDOS BÁSICOS
Un elemento METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido,
en este caso el óxido será metálico y se denominará ÓXIDO BÁSICO.
METAL + OXÍGENO ÓXIDO BÁSICO
Na + O2 -------->Na2O
Sodio Oxígeno Óxido de sodio
En aquellos elementos con un solo estado de oxidación, para nombrar el óxido correspondiente se hace uso de la preposición "de", entre la palabra óxido y el nombre del elemento, por ejemplo
OXIDO DE SODIO
OXIDO DE CALCIO
¿ Qué pasa con el HIERRO ?
Aquí encontraremos algo nuevo: el HIERRO tiene dos números de oxidación, el 2 y el 3, de acuerdo a como reaccione con el oxígeno actuará con uno u otro número de oxidación.
Si actúa con Nº de oxidación: 2
Fe + O2 -------> FeO
Hierro Oxígeno Óxido Ferroso
Si actúa con Nº de oxidación: 3
Fe + O2 ---------> Fe2O3
Hierro Oxígeno Óxido Férrico
En aquellos que tienen dos estados de oxidación utilizamos la palabra óxido, seguida por la raíz (primer parte) del nombre del elemento y una terminación que diferencia a ambos estados de oxidación, por ejemplo:
ÓXIDO FERROSO
ÓXIDO FÉRRICO
En estos casos hay que ver con que número de oxidación actúan:
ESTADO DE OXIDACIÓN
TERMINACIÓN MENOR OSO
MAYOR ICO
Ejemplos:
K + O2 K2O
Potasio Oxígeno Óxido de potasio
Mg + O2 MgO
Magnesio Oxígeno Óxido de magnesio
Cu + O2 Cu2O
Cobre + Oxígeno Óxido cuproso
Au + O2 Au2O3
Oro Oxígeno Óxido áurico
HIDRÓXIDOS o BASES
Un óxido básico reacciona con AGUA para dar una nueva sustancia que se denomina HIDRÓXIDO o BASE.
ÓXIDO BÁSICO + AGUA HIDRÓXIDO o BASE
Na2O + H2O -----------> Na(OH)
Óxido de sodio Agua Hidróxido de sodio
Fe2O3 + H2O ---------> Fe(OH)3
Óxido férrico Agua Hidróxido férrico
En el primer ejemplo, el óxido básico utilizado es ÓXIDO DE SODIO.
¿ Cómo sé que el ÓXIDO DE SODIO es un ÓXIDO BÁSICO ?
Como todo óxido, está formado por la unión química entre OXÍGENO y otro ELEMENTO.
Si ese otro elemento es un METAL, lo cual puedo confirmar consultando la Tabla Periódica, se tratará de un ÓXIDO BÁSICO.
La segunda pregunta sería:
¿ Cómo escribimos la fórmula de un hidróxido ?
Escribimos primero (a la izquierda) el símbolo del metal y a continuación (a la derecha) los símbolos del oxígeno y del hidrógeno, estos dos últimos entre paréntesis.
Usando el Nº de oxidación para obtener la fórmula del hidróxido:
Los metales tienen cada uno su Nº de oxidación.
Luego cruzamos los números de oxidación, del grupo hidróxido y del metal, lo que nos permite averiguar la atomicidad.
ejemplos:
PbO + H2O -------> Pb(OH)2
Óxido plumboso Agua Hidróxido plumboso
PbO2 + H2O Pb(OH)4
Óxido plúmbico Agua Hidróxido plúmbico
"algunos elementos tienen más de un Número de oxidación. El Número de oxidación con que actúa un elemento, no cambia al hacer reaccionar con agua, al óxido básico".
El hierro, por ejemplo, tiene los siguientes Números de oxidación: +2 y +3
Con el primero de estos forma el ÓXIDO FERROSO, al reaccionar dicho óxido con agua se obtiene el hidróxido correspondiente, HIDRÓXIDO FERROSO; en ambos casos el Número de oxidación del hierro es +2.
ÓXIDOS ÁCIDOS
Un elemento NO METÁLICO reacciona con OXÍGENO para dar un óxido,
en este caso el óxido será no metálico y se denominará ÓXIDO ÁCIDO.
NO METAL + OXÍGENO --------->ÓXIDO ÁCIDO
El FÓSFORO cuando forma óxidos lo hace con los números de oxidación, 3 y 5, de acuerdo a como reaccione con el oxígeno actuará con uno u otro número de oxidación.
Si actúa con Nº de oxidación: 3
P + O2 --------> P2O3
Fósforo Oxígeno Oxido Fosforoso
Si actúa con Nº de oxidación: 5
P + O2 ---------> P2O5
Fósforo Oxígeno Oxido Fosfórico
Si el AZUFRE actúa con Nº de oxidación: 6
S + O2 --------> SO3
Azufre Oxígeno Oxido sulfúrico
ÁCIDOS OXIGENADOS u OXOÁCIDOS
Un óxido ácido reacciona con AGUA para dar una nueva sustancia que se denomina OXOÁCIDO o ÁCIDO OXIGENADO.
ÓXIDO ÁCIDO + AGUA -------> OXOÁCIDO
N2O5 + H2O -----> HNO3
Óxido nítrico Agua Ácido Nítrico
SO2 + H2O --------> H2SO3
Óxido sulfuroso Agua Ácido sulfuroso
En el primer ejemplo, el óxido ácido utilizado es ÓXIDO NÍTRICO.
¿ Cómo sé que el ÓXIDO NÍTRICO es un ÓXIDO ÁCIDO ?
Como todo óxido, está formado por la unión química entre OXÍGENO y otro ELEMENTO.
HIDRUROS METÁLICOS
Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal.
En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.
Los metales actúan con su habitual estado de oxidación. Por ejemplo: el sodio con +1, el calcio con +2.
Obsérvese que en todos los hidruros metálicos
el HIDRÓGENO se escribe a la derecha y el METAL se escribe a la izquierda.
METAL + HIDRÓGENO ------>HIDRURO METÁLICO
Ca + H2 -------> CaH2
calcio hidrógeno hidruro de calcio
Al + H2 -------> AlH3
aluminio hidrógeno hidruro de aluminio
HIDRUROS NO METÁLICOS
Se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal.
En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: +1.
NO METAL + HIDRÓGENO ------>HIDRURO NO METÁLICO
N2 + H2 ------->NH3
nitrógeno hidrógeno ------->amoniaco
P4 + H2 ----------->PH3
fósforo hidrógeno fosfamina